bài tập chương 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Viết ngày bởi Lê Quốc Huy

để tải tài liệu này : CLICK HERE

LỜI NÓI ĐẦU

 Để giúp cho các em học tốt môn Hoá học lớp 9 do vậy chúng tôi biên soạn cuốn “ Bài tập hoá học 9”. Sách được biên soạn theo chương trình mới của Bộ Giáo dục và Đào tạo.

Nội dung sách gồm năm chương:

Chương I: Các loại hợp chất vô cơ

Chương II: Kim loại

Chương III: Phi kim, sơ lược về bảng hệ thống tuần hoàn các  nguyên tố hoá học

Chương IV: Hidrocacbon. Nhiên liệu

Chương V: Dẫn xuất của Hidorocacbon. Polime

Nội dung cuốn sách này nhằm giúp cho các em học sinh những kĩ năng cơ bản và nâng cao bám sát với chương trình học ở nhà trường. Chúng tôi hy vọng cuốn sách này sẽ mang lại cho các em những gì cần thiết và bổ ích, giúp các em đạt được những thành tích cao trong học tập và trong các kỳ thi.

Mặc dù có nhiều cố gắng trong việc biên soạn, song thiếu sót là điều không thể tránh khỏi được. Chúng tôi rất mong đón nhận sự góp ý của bạn đọc gần xa để cho lần in sau cuốn sách này được hoàn thiện hơn.

Trân trọng cảm ơn !

Chương III: Phi kim, sơ lược về bảng hệ thống tuần hoàn các  nguyên tố hoá học

A. TÓM TẮT KIẾN THỨC
I. Tính chất của phi kim
– Đơn chất là chất do một nguyên tố hóa học cấu tạo nên.
– Đơn chất có 2 loại là: kim loại và phi kim.
1. Tính chất vật lý của phi kim
– Ở dạng tự do và điều kiện thường phi kim tồn tại cả 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí.
Ví dụ: trạng thái rắn: cacbon; trạng thái lỏng: brom; trạng thái khí: oxi.
– Phi kim thường không có ánh kim, không dẫn nhiệt, không dẫn điện ( nếu có thì rất kém )…
2. Tính chất hóa học của kim loại
2.1. Tác dụng với kim loại
– Tác dụng với kim loại tạo thành muối.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (sắt (III) clorua)
Fe + SFeS
– Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit.
3Fe + 2O2Fe3O4
2.2. Phi kim tác dụng với hidro
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
H2 + S H2S
2.3. Phi kim loại tác dụng với oxi
Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo ra oxit.
C + O2 CO2
S + O2 SO2
Chú ý: bài tập chương 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
– Trong các phi kim flo hoạt động mạnh nhất, sau đó là oxi và clo.
– S, P, C, Si.. là những phi kim họat động yếu hơn.
III. Những phi kim quan trọng
1. Clo Cl (M = 35,5)
– Kí hiệu hóa học: Cl
– Nguyên tử khối: 35,5
– Công thức phân tử: Cl2
– Tên gọi: clo

a) Tính chất vật lý
– Clo là chất khí màu vàng lục, mùi hắc.
– Clo nặng hơn không khí.
– Clo ít tan trong nước.
– Clo là khí độc, khi hít nhiều có thể tử vong.
b) Tính chất hóa học: clo là phi kim hoạt động mạnh.
– Tác dụng với kim loại.
Kim loại nhiều hóa trị cho hóa trị cao nhất.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (sắt (III) clorua)
– Tác dụng với hidro.
H2 + Cl2 2HCl
– Không tác dụng trực tiếp với oxi.
– Tính chất đặc biệt của clo là tác dụng với nước và với bazơ
H2O + Cl2 2HCl + HClO ( axit hipoclorơ)
Hỗn hợp Cl2 ,HCl, HClO tan trong nước gọi là nước clo.Nước clo có tính hóa học mạnh, tiệt trùng, tẩy màu vì:
HClO HCl + O
Và oxi nguyên tử có hoạt tính mạnh.
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
Hỗn hợp sản phẩm này gọi là nước Javen, nước Javen cũng có tính tẩy màu, tiệt trùng vì NaClO (natri hipoclorit) là chất oxi hóa mạnh.
– Điều chế trong sản xuất:
2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH

bài tập hóa học 9 có đáp án , bài tập chương 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC, bài tập chương kim loại lớp 9 có đáp án

like và G+  nếu bài viết có ích. 

© 2014, Lê Quốc Huy. All rights reserved.

..:: Chia Sẻ Ý Kiến Để HOCHOAHOC.COM Ngày Càng Phát Triển::..

Ý Kiến Quý Báu !

Tags : 


Tin liên quan nên đọcclose