lý thuyết chuyên đề Halogen

Viết ngày bởi Lê Quốc Huy

nếu không xem được tài liệu , mời bạn tải và cài đặt FLASH PLAYER 

Get Adobe Flash player

để tải tài liệu này : CLICK HERE

chọn full screen ở góc dưới bên phải khung hình để xem toàn màn hình

I-ĐẶC ĐIỂM CHUNG

Giống nhau

Khác nhau

-Lớp ngoài cùng có 7 electron : ns2np5 nên dễ nhận thêm 1 electron để đạt cơ cấu bền tạo ion 1- và có số oxi hóa -1 :

X    +     1e     →  X-1

-Các halogen đều là chất oxi hóa mạnh , gọi là phi kim điển hình . Dễ kết hợp H và kim loại .-Nguyên tố F ở chu kì 2 nên không có obitan d => chỉ có 2s22p5

=>có số oxi hóa -1 .

-Nguyên tố Cl , Br , I ở chu kì 3,4,5 có obitan d nên khi kích thích các electron ở obitan p và s có thể nhảy sang obitan d => nên ngoài số oxi hóa -1 , còn có các số oxi hóa +1,+3,+5,+7 .

-Các halogen : F2 , Cl2 , Br2 , I2 ( tính oxi hóa giảm ) => halogen mạnh đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch .

-Các axit : HF , HCl , HBr , HI (tính axit và tính khử tăng)  .

-Muối AgF tan ; còn AgCl (trắng) , AgBr(vàng nhạt) , AgI(vàng da cam) không tan trong nước và dung dịch axit .

 lý thuyết chuyên đề Halogen , halogen trong đề thi đại học, halogen lớp 11. cl, br, f

để lại comment nhận xét để chúng tôi có thể phục vụ bạn tốt hơn

like và G +1  nếu bài viết có ích.

© 2013, Lê Quốc Huy. All rights reserved.

..:: Chia Sẻ Ý Kiến Để HOCHOAHOC.COM Ngày Càng Phát Triển::..

Ý Kiến Quý Báu !

Tin liên quan nên đọcclose